propiedades fisicas y quimicas del oxigeno

Propiedades físicas.


Es un gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido.  Poco soluble en agua pero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble.


Propiedades química.


El oxígeno pude intervenir en reacciones químicas como:

• Como oxígeno atómico (O): requiere la disociación previa de O2 que es muy estable. Se puede conseguir mediante descarga eléctrica o irradiando con radiaciones de 1900 Å.

La recombinación de O atómico es catalizada por superficies que absorben la energía producida. Como oxígeno atómico puede :

• Ceder uno o más e- para formar un ion positivo. EI elevado.
• Tomar uno o mas e- para formar un ion negativo. AE baja. Toma 2 e- para alcanzar la conflagración de gas noble. La mayor parte de los óxidos metálicos son iónicos.  El ión O2- es una base fuerte de Brönsted por lo que da carácter básico al medio al reaccionar con el agua.
• Compartir electrones, formando el ión subperóxido (O2-) que es paramagnético y el ión peróxido (O22-) que es diamagnético.

        Como oxígeno molecular (O2).


Reacciones del oxígeno


            Reacciones exotérmicas. Velocidad de reacción baja por la elevada energía de enlace.

• Reacciones directas:  con todos los elementos excepto halógenos, nitrógeno y gases nobles. Con el carbón produce combustión espontánea. La afinidad de los elementos químicos con el oxígeno es inversa a su electronegatividad. El oxígeno atómico es más reactivo.
• Reacciones en medio acuoso: Es oxidante. Su poder depende del medio, a mayor pH, menor carácter oxidante.

Número atómico

8

Valencia

2

Estado de oxidación

- 2

Electronegatividad

3,5

Radio covalente (Å)

0,73

Radio iónico (Å)

1,40

Radio atómico (Å)

-

Configuración electrónica

1s²2s²2p⁴

Primer potencial de ionización (eV)

13,70

Masa atómica (g/mol)

15,9994

Densidad (kg/m³)

1.429

Punto de ebullición (ºC)

-183

Punto de fusión (ºC)

-218,8

Descubridor

Joseph Priestly 1774